Sesión 1 Práctica1: Determinación de Cloruros

SESIÓN 1 PRÁCTICA 1: DETERMINACIÓN DE CLORUROS

OBJETIVO

Volumetría de precipitación.

FUNDAMENTO

(Cl-): El ion cloruro (Cl-), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual.

Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/l.

En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl- es variable y depende de la composición química del agua.

Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y

Bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio.

Ocurrirán dos reacciones:

Primera reacción

Reacción de valoración:

ClNa+NO3Ag ------------- Cl Ag+NO3Na

Los iones cloruros precipitan con la plata (catión de plata) dando lugar a Cloruro de plata. El precipitado dará un color blanco.

Cuando todos los cloruros hayan reaccionado con la plata, cada dos iones reaccionarán con el Cromato, volviéndose amarillo, y precipitará hasta que se gasten los cloruros.

Segunda reacción

Reacción indicadora:

2NO3Ag + CrO4K2------------CrO4Ag2+2NO3K

Una vez hecho esto, sucede la segunda reacción. Seguimos echando nitrato hasta que se vuelve de color pardo rojizo.

MATERIALES Y REACTIVOS

- Reactivos

• Valorante AgNO3 (Nitrato de Plata)
• Indicador K2Cr04 (Cromato potásico)
• HNO3

- Materiales

• Matraz aforado 100 ml (valorante)
• Matraz aforado 50 ml (indicador)
• Espátula
• Embudo x2
• Pipeta Pasteur x3
• Vidrio reloj x2
• Probeta
• Matraz Erlenmeyer
• Vaso de precipitado x2
• Bureta 25 ml

PROCEDIMIENTO

Pesamos el nitrato de plata (AgNO3) en vidrio reloj, dando como resultado 1.69 gr, y procedemos a echarlo en un matraz aforado con una base de agua destilada. Nos ayudamos con la espátula y el embudo. Rellenamos con agua destilada hasta enrasar con pipeta Pasteur y cerramos con un tapón el matraz.

Hacemos para toda la clase el indicador, tomando 5 gr de K2CrO4 (Cromato potásico) pesándolo en vidrio reloj. Lo introducimos en un nuevo matraz aforado junto al agua destilada, rellenando y enrasando hasta los 50 ml. El color torna a amarillo.

Tomamos el agua de muestra y echamos en un vaso de precipitado, para poder pasarlo a la probeta. Vertimos 3 gotas de K2CrO4 en el agua de muestra y enrasamos hasta 100 ml. Además, añadiremos un poco de CaCo3 (carbonato cálcico) hasta quedar amarillo lima y con turbidez. Algo semejante al color de la fanta.

Echamos también 3 gotas de HNO3 (ácido nítrico) y se vuelve amarillo turbio. Procedemos entonces a echar el valorante (AgNO3) en la bureta (un poco), con la llave cerrada, y giramos lentamente y con cuidado para limpiarla, tapando con abundante papel en el extremo de la bureta. Una vez hecho hecho, abrimos la llave y dejamos caer el valorante en un vaso de precipitado únicamente para residuos. Volvemos a llenar la bureta con 25 ml de AgNO3 y echamos poco a poco hasta que se vuelva la muestra de un tono pardo rojizo y se vuelva estable, removiendo mientras la muestra. 

CÁLCULOS

AgNO3  0,1 N

N= M·Val  >   0,1= M·1    >   M= 0,1/1= 0,1 M

M=g/pm/V (L)     >     g= 0,1 · 0,1(L) · 169,87= 1,69 gr

RESULTADOS

El volumen resultante se calculará de la siguiente manera:

                                     Resultado · 10 · 3,55= mg Cl~/L agua   (mg de cloruro/L de agua)

*10= por ser 100 ml

Por tanto, si el resultado nos ha dado 2 ml, se calculará:

                                          2 · 10 · 3,55= 71 mg Cl$/L agua